您现在的位置: 教育资源库 >> 教育论文 >> 生物论文 >> 正文

中学生生物小论文:酸雨的危害及预防~5151doc

中学生生物小论文:酸雨的危害及预防
作者:佚名 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2009-11-7

初一十二班  邢宁航

    酸雨是一种灾害性天气,酸雨几乎同醋一样酸,落在人的身上,使人感到灼痛。它是由于大量燃烧石油、天然气,排放出的二氧化碳和含有硫、氮的氧化物,并进入大气中,在空中发生化学反应,成为硫酸和硝酸,随着雨水一起降落到地面上而形成的。

  酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸,绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫,燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧化物,经过“云内成雨过程”,即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上,发生液相氧化反应,形成硫酸雨滴和硝酸雨滴;又经过“云下冲刷过程”,即含酸雨滴在下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体,形成较大雨滴,最后降落在地面上,形成了酸雨。由于我国多燃煤,所以的酸雨是硫酸型酸雨。而多燃石油的国家下硝酸雨。

  酸雨多成于化石燃料的燃烧:

  ⑴S→H2SO4 S+O2(点燃)→SO2

  SO2+H2O→H2SO3(亚硫酸)

  2H2SO3+O2→2H2SO4(硫酸)

  (也可以被认为是SO2先被氧化为SO3,SO3再与水反应生成H2SO4)

  总的化学反应方程式:

  S+O2(点燃)=SO2,2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

  ⑵氮的氧化物溶于水形成酸:

  a.NO→HNO3(硝酸)

  2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO

  总的化学反应方程式:

  4NO+2H2O+3O2=4HNO3

  b.NO2→HNO3

  总的化学反应方程式:

4NO2+2H2O+O2→4HNO3

硫和氮是营养元素。弱酸性降水可溶解地面中矿物质,供植物吸收。如酸度过高,pH值降到5.6以下时,就会产生严重危害。它可以直接使大片森林死亡,农作物枯萎;也会抑制土壤中有机物的分解和氮的固定,淋洗与土壤离子结合的钙、镁、钾等营养元素,使土壤贫瘠化;还可使湖泊、河流酸化,并溶解土壤和水体底泥中的重金属进入水中,毒害鱼类;加速建筑物和文物古迹的腐蚀和风化过程;可能危及人体健康。

  酸性雨水的影响在欧洲和美国东北部最明显,而且被大力宣传,但受威胁的地区还包括加拿大,也许还有加利福尼亚州塞拉地区、洛基山脉和中国。在某些地方,偶尔观察到降下的雨水像醋那样酸。酸雨影响的程度是一个争论不休的主题。对湖泊和河流中水生物的危害是最初人们注意力的焦点,但现在已认识到,对建筑物、桥梁和设备的危害是酸雨的另一些代价高昂的后果。污染空气对人体健康的影响是最难以定量确定的。

  受到最大危害的是那些缓冲能力很差的湖泊。当有天然碱性缓冲剂存在时,酸雨中的酸性化合物(主要是硫酸、硝酸和少量有机酸)就会被中和。然而,处于花岗岩(酸性)地层上的湖泊容易受到直接危害,因为雨水中的酸能溶解铝和锰这些金属离子。这能引起植物和藻类生长量的减少,而且在某些湖泊中,还会引起鱼类种群的衰败或消失。由这种污染形式引起的对植物的危害范围,包括从对叶片的有害影响直到细根系的破坏。

目前,酸雨的防预措施主要是减少石化燃料的使用,改革生产工艺综合利用,将污染物在生产过程中得到控制。

  作为中国这样一个人口众多的国家来讲,酸雨的预防尤为重要。普通市民尽可能地选择公共交通工具出行,减少机动车尾气的排放。环保部门加强环保检查,使工业废气达标排放,以保护我们的生存环境。

友情提醒:本文来自教育资源库收集与整理,特别感谢原作者!
本文版权归原作者所有,如需转载或摘录请注明出处:教育资源库 http://edu.5151doc.com

文章录入:魅力教师    责任编辑:5151doc 
【字体: 】【发表评论】【加入收藏】【告诉好友】【打印此文】【关闭窗口
| 设为首页 | 加入收藏 | 联系站长 | 在线投稿 | 版权申明 | 网站登陆 |