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九年级化学5.3《根据化学方程式的计算》教案
作者:佚名 文章来源:教育资源库 点击数: 更新时间:2011-10-7

知识点:

1.能根据反应物的质量计算生成物的质量;

2.能根据生成物的质量计算反应物的质量;

3.培养规范的解题格式。

课文详解

一、根据反应物的质量计算生成物的质量

化学方程式不仅反映了化学反应的事实,即由什么反应物得到哪些生成物,还能反映出各种物质之间的质量关系,也就是符合质量守恒定律。因此,可以根据化学方程式由一种生成物的质量计算出反应物的质量。

16 g碳在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳的质量是多少克?

步骤                                                               举例

设未知量                                             :设6 g碳燃烧后生成二氧化碳的质量为x

准确写出化学方程式                                 CO2  CO2

写出已知物质和未知物质                         12                      44

   相对分子质量,及已知物                           6 g                      x

   和未知物质的质量

列比例式,并求解                  解得:x22 g

简明写出答案                                   6 g碳完全燃烧后,生成二氧化碳22 g

强调 根据化学方程式的计算是以化学方程式为依据的,因此,必须准确写出化学方程式。

在写出已知物质和未知物质的相对分子质量和物质质量时,各种化学量与化学式相互对齐。

在初中学习过程中,我们只了解化学方程式所体现的物质之间的质量关系,故代入化学方程式计算的量,一般是物质的质量。

计算过程中,不要忘记质量的单位。

2加热4.74 g高锰酸钾,完全反应后生成氧气多少克?

解:设4.74 g高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量为x

        2KMnO4  K2MnO4MnO2O2

         158×2                                            32

          4.74 g                                              x

        

        解得:x0.48 g

答:4.74 g高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量为0.48 g

2.根据生成物的质量计算反应物的质量

3实验室用氯酸钾和二氧化碳混合加热制取氧气。若需要制得氧气0.32 g,则至少应有多少克氯酸钾参加反应。

:设生成0.32 g氧气,需要反应的氯酸钾的质量为x

       

           245                              96

             x                             0.32 g

        

      解得:x0.817 g

:生成0.32 g氧气,需要分解氯酸钾0.817 g

4实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。

化学方程式为:CaCO32HCl === CaCl2H2OCO2

若在制得8.8 g二氧化碳,需要多少克碳酸钙(CaCO3)参加反应。

解:设制得8.8 g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钙的质量为x

        CaCO32HCl === CaCl2H2OCO2

          100                                                  44

            x                                                    8.8 g

        

     解得:x20 g

答:需要参加反应的碳酸钙的质量为20 g

3.延伸训练

5实验室可得用下面的反应制取氢气:ZnH2SO4 === ZnSO4H2↑。若实验室需要制取氢气4.48 L,至少需要多少克锌参加反应。(实验状况下氢气的密度为0.0893 gL

【分析】九年级阶段,根据化学方程式的计算,一般只能代入质量,计算出的直接结果也是质量。因此,若已知量为体积时,必须先根据其密度将其换算成质量后代入计算。同样,若需要求也体积量,先计算出质量,再根据密度换算成体积。

强调体积量运算时,千万小心。总量的体积未必等于各部分体积之和

:制得的氢气的质量:4.48 L×0.0893 gL0.40 g

        设要制取0.40 g氢气,需要锌的质量为x

           ZnH2SO4 === ZnSO4H2

           65                                       2

            x                                     0.40 g

         
       
解得:x13 g

:参加反应的锌的质量为13 g

6石灰石矿是我省重要的矿产资源之一,小明同学为了测定家乡石灰石矿中碳酸钙的纯度,设计了如下实验。取5克石灰石粉碎后,加入足量稀盐酸完全反应,得到二氧化碳的质量为1.76 g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。

:设生成1.76 g二氧化碳时,参加反应的碳酸钙的质量为x

        CaCO32HCl === CaCl2H2OCO2

          100                                                  44

            x                                                  1.76 g

        

 

解得:x4 g

       

 

:石灰石中碳酸钙的质量分数为80%

7小莉同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物共5.50 g装入试管中加热至质量不再改变时为止,冷却,称量剩余物的质量为3.58 g。求:

生成氧气多少克?

原混合物中氯酸钾的质量是多少克?

原混合物中二氧化锰的质量是多少克?

分析根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变。该反应中物质的总质量减轻了(5.50 g3.58 g)1.92 g,这是因为有氧气放出的缘故。所以,生成氧气的质量为1.92 g,然后由氧气的质量可求出氯酸钾的质量,再由氯酸钾与二氧化锰的质量和5.50 g求出二氧化锰的质量。

:⑴ 生成氧气的质量:(5.50 g3.58 g)1.92 g

         设生成1.92 g氧气,需要分解氯酸钾的质量为x

             

                 245                             96

                   x                             1.92 g

          
          
解得:x4.9 g

               原混合物中二氧化锰的质量:

                     5.5 g4.9 g0.6 g

:生成氧气1.92 g;原混合物中的氯酸钾的质量为4.9 g,二氧化锰的质量为0.6 g

说明根据化学方程式的计算,是九年级化学中重要的计算,解决此类问题时,应注意以下几点:

化学计算是以数学的手段解决化学上的问题,因此,关键是对化学知识的分析,数学只是解决问题的工具。

养成规范的解题格式。

重在总结,归纳,找出解决问题的一般方法,不要打题海战役。根据《课程标准》的要求,这一部分的要求并不太高,不要在难题上耗费太多的精力和时间。

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